氢氧化钠的化学原理：
2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)
2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 理化常数：密度：2.130克/立方厘米 熔点：318.4℃ 水溶性：。易溶于水 溶液呈无色 沸点：1390℃ 碱离解常数（Kb）=3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg
鉴别氢氧化钠的方法：
加入氯化镁，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。
CAS号 1310-73-2 EINECS号 215-185-5
吸水性：有强烈的腐蚀性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、液氨。
